Sublimeren betekenis natuurkunde

vaak samen aangeduid als "sublimeren". Sublimatie is voor een aantal onder Voorbeelden genoemde stoffen een belangrijke methode tot zuivering. Daar wordt vaak een koelvinger bij gebruikt. bli·m e ·ren (sublimeerde, heeft, is gesublimeerd) 1 (natuurkunde) van de vaste toestand onmiddellijk in de gasvormige toestand overgaan: jodium wordt door sublimeren gezuiverd 2 (psychologie, van driften, neigingen) vervangen door iets meer hoogstaands. Sublimeren betekenis natuurkunde Sublimeren kan verwijzen naar: sublimeren in de natuurkunde; sublimering in de psychologie.

Aggregatietoestand uitleg

Verken de basisprincipes van aggregatietoestanden met een interactieve simulatie die de overgang tussen vaste stoffen, vloeistoffen en gassen onderzoekt. De aggregatietoestand is de – zintuiglijk, bijvoorbeeld met het blote oog, waarneembare – verschijningsvorm van een gegeven hoeveelheid materie. De overgang van de ene naar de andere aggregatietoestand van materie is een fysisch proces, onder invloed van temperatuur en druk: er vinden geen chemische veranderingen plaats.

Aggregatietoestand uitleg Aggregatietoestanden zijn toestanden van materie, die worden onderscheiden door veranderingen in de eigenschappen van deze materie als het gevolg van externe factoren zoals druk en temperatuur. De aggregatietoestanden worden vaak onderscheiden door een discontinuïteit in een van die eigenschappen - bijvoorbeeld, het verhogen van de temperatuur.

Smelten stollen verdampen

Voor de overgang van een stof naar een fase met een hogere entropie, bijvoorbeeld smelten of verdamping, is thermische energie in de vorm van warmte nodig, respectievelijk smelt - en verdampingswarmte. Bij de overgang naar een fase met een lagere entropie komt deze warmte weer vrij, bij respectievelijk stolling en condensatie. We noemen dit smelten en het is één van de faseovergangen. Het omgekeerde van smelten noemen we stollen. Bij de stof water wordt dit ook wel bevriezen genoemd.

Smelten stollen verdampen

Faseovergangen scheikunde

Hieronder zijn alle mogelijke fasen en faseovergangen weergegeven. De fase van een stof is afhankelijk van Welke fase een stof zich in bevindt, is afhankelijk van de temperatuur in de omgeving. Figuur 2: Faseovergangen (Bron: ) In welke fase een stof voorkomt hangt af van de omgeving. Bij een lage temperatuur is een stof vast, als de temperatuur toeneemt wordt de stof vloeibaar, en als de temperatuur hoog genoeg wordt, wordt de stof een gas.

Faseovergangen scheikunde In deze les leer je over de faseovergangen in scheikunde en het verschil tussen Celsius en Kelvin. Met Video, oefenopgave en samenvatting.

Thermodynamica uitleg

Verken deze inleiding tot de drie wetten van de thermodynamica en hoe ze worden gebruikt om problemen met warmte- of thermische energieoverdracht op te lossen. Menu Huis. Thermodynamica (Oudgrieks thermos (θερμός), warm, en dunamis (δύναμις), kracht), of warmteleer is het onderdeel van de natuurkunde dat de interacties bestudeert tussen grote verzamelingen van deeltjes op een macroscopisch niveau. Thermodynamica uitleg Hier is een overzicht van het gebied van de thermodynamica, van de basisprincipes van temperatuur tot kinetische theorie tot de wetten van de thermodynamica.